イオン化傾向の覚え方を徹底解説！語呂合わせと反応性の完全まとめ

イオン化傾向の覚え方を徹底解説！語呂合わせと反応性の完全まとめの注目されている理由を丁寧にまとめました。最新トレンドを一目で把握できます。

Q1：非金属である水素（H）がなぜイオン化列に含まれているのですか？
A1：酸の水溶液中に存在する水素イオン（$\text{H}^+$）を還元して、水素ガス（$\text{H}_2$）として発生させることができるかどうかの基準（基準電位0V）となるためです。水素より左の金属は塩酸などの希酸に溶けて水素を出しますが、右の金属は溶けません。

Q2：カルシウム（Ca）やナトリウム（Na）を塩酸に入れるとどうなりますか？
A2：水素よりはるかにイオン化傾向が大きいため猛烈に反応し、爆発的に水素を発生させて危険です。通常、実験室で水素を安全に発生させる際は、適度な反応性を持つ亜鉛（Zn）や鉄（Fe）と希塩酸・希硫酸を反応させます。

Q3：銀（Ag）や銅（Cu）を溶かしたいときはどの酸を使えばよいですか？
A3：非酸化性の塩酸や希硫酸には溶けないため、強い酸化力を持つ「希硝酸」「濃硝酸」「熱濃硫酸」のいずれかを使用します。希硝酸なら一酸化窒素（NO）、濃硝酸なら二酸化窒素（$\text{NO}_2$）、熱濃硫酸なら二酸化硫黄（$\text{SO}_2$）が発生します。