イオン化傾向の覚え方徹底解説！語呂合わせと反応性の完全攻略2026

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共通テストや二次試験で最も頻出するのは、「この金属はある試薬と反応して気体を発生するか」という化学反応性の判別問題です。イオン化列の順番を暗記した後は、反応相手ごとの「境界線」を明確に脳内マップ化しなければなりません。

反応の対象反応する金属の範囲反応の特徴・発生気体試験対策上の重要注意点常温の水K, Ca, Na激しく反応し 水素（H₂） を発生。水溶液は強塩基性になる。Mgは常温では反応が極めて遅く、含まれない点に注意。熱水Mg（K〜Naも当然反応）Mg(OH)₂ の沈殿を生じつつ H₂ を発生。フェノールフタレインを加えると淡赤色を示す。高温の水蒸気Al, Zn, Fe酸化物を形成しながら H₂ を発生。
（例: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂）Ni以下は高温水蒸気とも反応しない。希酸（希塩酸・希硫酸）K 〜 Pb（Hより大）酸のH⁺を還元して H₂ を発生しながら溶解。PbはPbCl₂やPbSO₄の不溶性被膜で溶解が止まる。酸化力のある酸
（濃硝酸・希硝酸・熱濃硫酸）Cu, Hg, Ag（K〜Pbも基本溶解）酸自身が還元され、NO₂, NO, SO₂ を発生。水素は出ない。Al, Fe, Ni は濃硝酸中で「不動態」となり溶けない。王水
（濃塩酸:濃硝酸 = 3:1）Pt, Au錯イオン（[AuCl₄]⁻ など）を形成して完全に溶解。混合比率（塩酸3：硝酸1）の出題頻度が極めて高い。

この表から分かる決定的な原則は、「水素（H）より左にある金属は希酸から水素を追い出せるが、水素より右にある金属（Cu・Hg・Ag）は酸化力のある特殊な酸でしか溶かせない」という点です。また、最右翼の貴金属である白金（Pt）と金（Au）は、酸化力のある酸単体にも溶けず、塩酸と硝酸を3対1の体積比で調合した「王水」によってのみ錯イオン化して溶解します。