酸化銀の化学式はなぜAg2O？熱分解の反応式と覚え方をプロが徹底解剖

酸化銀の化学式はなぜAg2O？熱分解の反応式と覚え方をプロが徹底解剖について知っておくべき ポイントを厳選して解説いたします。

酸化銀の単元で最も配点が高く、かつケアレスミスが多発するのが「加熱による分解反応」です。酸化銀は熱に対して非常に不安定な物質であり、バーナーで加熱するだけで容易に銀と酸素に分かれます。

この酸化銀の熱分解における化学反応式は、以下の3ステップで論理的に組み立てることができます。

ステップ1：反応物と生成物を書き並べる
まずは左辺に反応前の物質、右辺に反応後の物質を置きます。
Ag2O → Ag + O2

ステップ2：酸素原子（O）の数を揃える
右辺の酸素は気体の分子（O2）として発生するため、酸素原子が2個存在します。これに対し、左辺のAg2Oには酸素原子が1個しかありません。左辺全体の分子数を2倍にして酸素原子の数を合わせます。
2Ag2O → Ag + O2

ステップ3：銀原子（Ag）の数を揃える
左辺のAg2Oが2個になったことで、左辺に含まれる銀原子の総数は「2個 × 2 = 4個」になります。右辺の銀原子（Ag）の前に「4」を配置して数を一致させます。
2Ag2O → 4Ag + O2

完成した反応式における係数は「2・4・1」となります。試験本番で焦って「Ag2O → 2Ag + O」などと書いてしまうミスが毎年大量に発生しますが、酸素は必ず二原子分子（O2）として存在するルールを徹底することが失点を防ぐ鉄則です。