ヘンダーソン・ハッセルバッヒの式を克服！導出法とPh計算のコツ

今注目を集めている ヘンダーソン・ハッセルバッヒの式を克服！導出法とPh計算のコツについて、詳しいまとめを分かりやすく掲載しています。

緩衝液が外部からの酸や塩基の添加に対して最も強く抵抗する条件、すなわち緩衝能が最大となる条件は「$\text{pH} = \text{p}K_a$」です。

酸とその共役塩基のモル比が $1:1$ のとき、$[\text{A}^-] / [\text{HA}] = 1$ となり、$\log_{10}(1) = 0$ となるため $\text{pH} = \text{p}K_a$ が成立します。滴定曲線を描いた際、変色域の中央付近で曲線の傾きが最も緩やかになるポイントがまさにここです。

一般的に、実用的な緩衝能が期待できる範囲は $\text{pH} = \text{p}K_a \pm 1$ の領域です。目的のpHに合わせた緩衝液を調製する際は、狙いたいpHに近い $\text{p}K_a$ を持つ弱酸・弱塩基のペアを選択することが実験化学の基本原則となっています。