水酸化ナトリウムの価数で迷わない！中和滴定を制する強塩基の真実

水酸化ナトリウムの価数で迷わない！中和滴定を制する強塩基の真実にまつわる役立つ知識を詳しく紐解きます。

試験場という極限の緊張感の中で、中和滴定の計算を淀みなく完答するためには、独自の思考フレームワークを身体に叩き込んでおく必要がある。合言葉は「酸の出す$\text{H}^+$の総モル数 ＝ 塩基の受け取る$\text{H}^+$（あるいは塩基の出す$\text{OH}^-$）の総モル数」だ。

公式 $a c V = b c' V'$ をただ暗記しているだけの者は、しばしば酸と塩基の価数を逆に代入する。たとえば、2価の硫酸 $V\,\text{mL}$ を中和するのに必要な1価の水酸化ナトリウム水溶液の体積を求める際、焦りから水酸化ナトリウム側に「2」を掛けてしまう失態は後を絶たない。

ミスを完全に封じ込める鉄則は、常に単位を意識した物質量の等式を書くことだ。水酸化ナトリウムは1価であるため、そのモル数はそのまま水酸化物イオンのモル数に等しい。硫酸が放出した2個の水素イオンを中和するには、2倍のモル数の水酸化ナトリウムが物理的に必要となる。この実像が頭にあれば、数式を書き間違えるはずがない。小さな基礎を愚直なまでに研ぎ澄ますこと。それこそが、化学という学問を最強の得点源に変える唯一無二の王道なのである。 （出典: 水 酸化 ナトリウム 価 数（Yahoo!ニュース））