質量パーセント濃度の求め方を完全解説！公式と計算のコツ

話題沸騰中の 質量パーセント濃度の求め方を完全解説！公式と計算のコツについて、詳しいまとめを整理して公開しています。

高校化学の初期段階で多くの生徒が壁にぶつかるのが、質量パーセント濃度からモル濃度（mol/L）への単位換算です。ここで必須となるのが密度の計算公式です。

密度 [g/cm³ または g/mL] ＝ 溶液の質量 [g] ÷ 溶液の体積 [cm³ または mL]

質量パーセント濃度 $c$ [%]、溶液の密度 $d$ [g/cm³]、溶質のモル質量 $M$ [g/mol] が与えられた場合における、モル濃度への変換方法の手順は以下の通りです。公式を力任せに丸暗記するのではなく、「溶液1L（＝1000mL）を基準にして考える」ことが高校化学濃度計算のコツです。

1. 溶液1Lの質量を求める： 1000mL × $d$ [g/mL] ＝ $1000d$ [g]
2. 溶液1Lに含まれる溶質の質量を求める： $1000d$ × ($c$ / 100) ＝ $10cd$ [g]
3. 溶質の質量を物質量（mol）に直す： $10cd$ ÷ $M$ ＝ $10cd / M$ [mol/L]

このように論理のステップを追えば、暗記した公式が飛んでしまっても試験会場で自力で導き出すことが可能です。